Biografia de lewis y pauling

Gilbert Newton Lewis

Químico norteamericano. Se graduó en química en la universidad de Harvard y luego marchó a Alemania, donde permaneció durante dos años, transcurridos los cuales fue contratado por el gobierno de Filipinas. A su vuelta a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y más tarde como profesor de la Universidad de California.

A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923.

Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando siempre la regla del octete.

Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre los ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en 1938 por este profesor y difundidas por sus discípulos. Según esta teoría, ácido es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo) alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar así un par o varios pares electrónicos.

PAULING

Químico y físico estadounidense conocido por sus investigaciones sobre la estructura de las moléculas y el enlace químico.

Estudió en la universidad estatal de Oregón y en el Instituto Tecnológico de California. Comenzó a aplicar sus intuiciones en la física cuántica como profesor de química en Oregón, en donde realizó muchos de sus descubrimientos desde 1927 hasta 1964. Por medio de la invención de técnicas como las de los rayos X y la difracción del electrón, pudo calcular las distancias interatómicas y los ángulos entre los enlaces químicos.

Durante la década de 1930, Pauling introdujo conceptos que ayudaron a revelar las fuerzas de enlace de las moléculas. La naturaleza del enlace químico,obra que escribió como resultado de estas investigaciones, ha sido de una influencia fundamental en el pensamiento científico desde su publicación en 1939. Pauling también investigó la estructura atómica de las proteínas (incluyendo la hemoglobina) y descubrió que la deformidad de las células en la anemia falciforme, se produce por un defecto genético que influye en la producción de hemoglobina. Por este trabajo recibió en 1954 el Premio Nobel de Química. En los años siguientes Pauling luchó firmemente contra las pruebas nucleares, advirtiendo públicamente de los peligros biológicos de las precipitaciones radiactivas en la atmósfera, y presentó un escrito sobre este tema a las Naciones Unidas en 1958, firmado por más de 11.000 científicos. En 1962 recibió el Premio Nobel de la Paz, siendo la segunda persona (con Marie Curie) que recibía dos premios Nobel.

A lo largo de su carrera científica, Pauling siguió sus presentimientos creativos sin tener en cuenta las controversias que pudieran provocar. En 1970, por ejemplo,defendió el uso de grandes dosis de vitamina C para tratar el resfriado común, una teoría que muy pocas autoridades médicas han respaldado.

te0ria del 0cteto

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,¹ los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones
Todos sabemos que los metales expuestos al aire acaban deteriorándose. Tal deterioro es el resultado de la reacción con el oxígeno del aire, a la que denominamos oxidación. Pero no todos los metales se oxidan con igual facilidad. El plomo, por ejemplo, es mucho más resistente a la oxidación que el hierro. Por dicha razón, las fuentes de muchos jardines están hechas de plomo. Hay otros metales aún más resistentes que el plomo, pero también más caros.
Los fuegos artificiales constituyen una tradición con siglos de antigüedad. Un proceso pirotécnico es, fundamentalmente, una combustión; es decir, una reacción del oxígeno con un combustible que produce destellos de color.
Las reacciones que implican transferencia de electrones entre especies reaccionantes se denominan de oxidación-reducción o, abreviadamente, reacciones redox.
Ni los equilibrios ácido-base, ni los de precipitación son reacciones redox. Sin embargo, la mayoría de las reacciones químicas son procesos redox.
Ejemplos destacados de reacciones redox son la fotosíntesis, la respiración, las pilas, los procesos de recubrimientos brillantes y duraderos en las piezas de los automóviles, y en joyería, etc…

¿Qué une los átomos?

Los átomos se une por una fuerza de electricidad, cuando se unen forman una molecula de elctricidad neutra esto es por qué tienen un solo tipo de átomo y cuando tienen dos átomos iguales o dos que no son iguales se forma una compuesta cuando estos estan muy juntos pero muy juntos entonces la materia es solida y si entre los átomos hay distancia y no estan tan juntos entonces la materia es liquida y por ultimo cuando se encuentran muy pero muy pero muy separados entonces la materia es gaseosa.

anaerobio y aerobio

ANAEROBIO
Anaerobio, organismo que puede vivir sin oxígeno. Los organismos anaerobios disponen de un metabolismo que produce energía a partir de nutrientes que carecen de oxígeno, habitualmente a través de procesos de fermentación, aunque en ocasiones, como en el caso de los que habitan en las profundas grietas hidrotermales marinas, lo hacen mediante reacciones que emplean compuestos químicos inorgánicos. Todos los anaerobios son organismos simples, como las levaduras y las bacterias; aquellos organismos que mueren en presencia de oxígeno se denominan anaerobios estrictos, mientras que el resto se conocen con el nombre de anaerobios facultativos.


AEROBIO
organismo que sólo puede desarrollarse en presencia de oxígeno atmosférico, del que precisa para la respiración. La atmósfera puede ser aérea o subacuática, ya que existe aire disuelto dentro de las masas de agua (los peces son organismos aerobios que respiran aire disuelto). La atmósfera aérea contiene, al menos, 20 veces más oxígeno que la acuática, lo que condiciona el diseño de los órganos respiratorios de los animales de vida aérea o acuática.

La fotosíntesis

Fotosíntesis, proceso en virtud del cual los organismos con clorofila, como las plantas verdes, las algas y algunas bacterias, capturan energía en forma de luz y la transforman en energía química. Prácticamente toda la energía que consume la vida de la biosfera terrestre —la zona del planeta en la cual hay vida— procede de la fotosíntesis.

Una ecuación generalizada y no equilibrada de la fotosíntesis en presencia de luz sería: CO₂ + 2H₂A → (CH₂) + H₂O + H₂AEl elemento H₂A de la fórmula representa un compuesto oxidable, es decir, un compuesto del cual se pueden extraer electrones; CO₂ es el dióxido de carbono; CH₂ una generalización de los hidratos de carbono que incorpora el organismo vivo. En la gran mayoría de los organismos fotosintéticos, es decir, en las algas y las plantas verdes, H₂A es agua (H₂O); pero en algunas bacterias fotosintéticas, H₂A es anhídrido sulfúrico (H₂S). La fotosíntesis con agua es la más importante y conocida y, por tanto, será la que tratemos con detalle.

Nuevos Combustibles

NUEVOS  COMBUSTIBLES

Los nuevos combustibles son aquellos en los cuales ya no están necesario la gasolina hay combustibles que están hechos para cuidar el medio ambiente si ya sea nuevos vehículos que son especialmente para que solo funcionen con combustibles como el agua, uno que no haga humo cuando lo eches a rundar como es el caso de los combustibles sintéticos: Estos son los gaseosos o líquidos producidos por el carbón un método para crear el combustible es aquel en el que el carbón se pulveriza y se mezcla con oxígeno y vapor de agua a altas temperaturas y a continuación se purifica; 2) la carbonización o calentamiento del carbón en ausencia de aire; 3) la extracción, que consiste en disolver el carbón en un líquido orgánico y exponerlo a hidrógeno; y 4) la hidrogenación, en la que se combina el carbón con hidrógeno a alta presión, generalmente por la acción de un catalizador. Una tonelada de carbón puede producir 340 metros cúbicos de gas mediante el método de síntesis; con los otros métodos puede producir tres barriles de petróleo.

Esta nueva forma de cuidar el medio ambiente es algo fantástico pues gracias a estos avances tecnológicos podemos seguir protegiendo a nuestro planeta tierra.